Elemento químico de paladio

Paladio (Pd), elemento químico, la menos densa y la fusión más baja de los metales de platino de los Grupos 8–10 (VIIIb), Períodos 5 y 6, de la tabla periódica, utilizada especialmente como catalizador (una sustancia que acelera los químicos reacciones sin cambiar sus productos) y en aleaciones.

Examen

Examen de tabla periódica

Cs

Un precioso metal blanco grisáceo, el paladio es extremadamente dúctil y fácil de trabajar. El paladio no se ve empañado por la atmósfera a temperaturas normales. Así, el metal y sus aleaciones sirven como sustitutos del platino en joyería y en contactos eléctricos; La hoja batida se utiliza con fines decorativos. Cantidades relativamente pequeñas de paladio aleado con oro producen el mejor oro blanco. El paladio se usa también en aleaciones dentales. Sin embargo, el uso principal del paladio es en convertidores catalíticos de automóviles (a menudo en combinación con rodio); El paladio sirve como catalizador para convertir hidrocarburos contaminantes, monóxido de carbono y óxido de nitrógeno en el escape en agua, dióxido de carbono y nitrógeno. Se han usado recubrimientos de paladio, electrodepositados o chapados químicamente, en componentes de circuitos impresos, y el paladio también se usa en condensadores cerámicos multicapa.

El paladio nativo, aunque raro, se presenta aleado con un poco de platino e iridio en Colombia (departamento del Chocó), en Brasil (Itabira, Minas Gerais), en los Montes Urales y en Sudáfrica (Transvaal). El paladio es uno de los metales de platino más abundantes y se encuentra en la corteza terrestre con una abundancia de 0.015 partes por millón. Para las propiedades mineralógicas del paladio, vea el elemento nativo (tabla). El paladio también se presenta aleado con platino nativo. Primero fue aislado (1803) del platino crudo por el químico y físico inglés William Hyde Wollaston. Llamó al elemento en honor del recién descubierto asteroide Pallas. El paladio también está asociado con una serie de minerales de oro, plata, cobre y níquel. Generalmente se produce comercialmente como un subproducto en el refinado de minerales de cobre y níquel. Rusia, Sudáfrica, Canadá y Estados Unidos fueron los principales productores mundiales de paladio a principios del siglo XXI.

Las superficies de paladio son excelentes catalizadores para reacciones químicas que involucran hidrógeno y oxígeno, como la hidrogenación de compuestos orgánicos insaturados. En condiciones adecuadas (80 ° C [176 ° F] y 1 atmósfera), el paladio absorbe más de 900 veces su propio volumen de hidrógeno. Se expande y se vuelve más duro, más fuerte y menos dúctil en el proceso. La absorción también hace que disminuyan tanto la conductividad eléctrica como la susceptibilidad magnética. Se forma un hidruro metálico o alólico del que se puede eliminar el hidrógeno mediante el aumento de la temperatura y la presión reducida. Debido a que el hidrógeno pasa rápidamente a través del metal a altas temperaturas, los tubos de paladio calentados, impermeables a otros gases, funcionan como membranas semipermeables y se usan para pasar hidrógeno dentro y fuera de los sistemas de gas cerrados o para la purificación de hidrógeno.

El paladio es más reactivo que los otros metales de platino. Por ejemplo, es atacado más fácilmente por ácidos que cualquiera de los otros metales de platino. Se disuelve lentamente en ácido nítrico para dar nitrato de paladio (II), Pd (NO ₃) ₂, y con ácido sulfúrico concentrado produce sulfato de paladio (II), PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O. En su forma de esponja se disolverá incluso en ácido clorhídrico en presencia de cloro u oxígeno. Es rápidamente atacado por óxidos y peróxidos alcalinos fusionados y también por flúor y cloro a aproximadamente 500 ° C (932 ° F). El paladio también se combina con una serie de elementos no metálicos en el calentamiento, como fósforo, arsénico, antimonio, silicio, azufre y selenio. Se puede preparar una serie de compuestos de paladio con el estado de oxidación +2; También se conocen numerosos compuestos en el estado +4 y algunos en el estado 0. Entre los metales de transición, el paladio tiene una de las tendencias más fuertes para formar enlaces con el carbono. Todos los compuestos de paladio se descomponen o reducen fácilmente al metal libre. Una solución acuosa de tetracloropalladato de potasio (II), K ₂ PdCl ₄, sirve como un detector sensible de monóxido de carbono o gases de olefina porque aparece un precipitado negro del metal en presencia de cantidades extremadamente pequeñas de esos gases. El paladio natural consiste en una mezcla de seis isótopos estables: paladio-102 (1.02 por ciento), paladio-104 (11.14 por ciento), paladio-105 (22.33 por ciento), paladio-106 (27.33 por ciento), paladio-108 (26.46 por ciento) y paladio-110 (11.72 por ciento).

Propiedades del elemento

número atómico	46
peso atomico	106,40
punto de fusion	1,554.9 ° C (2,830.8 ° F)
punto de ebullición	2.963 ° C (5.365 ° F)
Gravedad específica	12.02 (0 ° C [32 ° F])
estados de oxidación	+2, +4
configuración electronica	[Kr] 4d 10