DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS | Ácido-Base (Mayo 2024)
Tampón, en química, solución que generalmente contiene un ácido y una base, o una sal, que tiende a mantener una concentración constante de iones de hidrógeno. Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado uno o más electrones. Un ejemplo de un tampón común es una solución de ácido acético (CH 3 COOH) y acetato de sodio. En solución acuosa, el acetato de sodio se disocia completamente en iones de sodio (Na +) y acetato (CH 3 COO -). La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón viene dada por la expresión:
reacción ácido-base: soluciones acuosas
una solución se llama solución tamponada o, algo más coloquialmente, un tampón. Una solución tamponada que contiene varias concentraciones.
en el que K a es la constante de ionización del ácido acético y las expresiones entre paréntesis son las concentraciones de las sustancias respectivas. La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón depende de las cantidades relativas de ácido acético y de iones acetato (o acetato de sodio) presentes, conocida como la relación tampón. La adición de un ácido o una base causará los cambios correspondientes en la concentración de ácido acético y acetato de iones, pero siempre que la concentración de las sustancias agregadas sea pequeña en comparación con la concentración de los componentes individuales del tampón, la nueva concentración de iones de hidrógeno permanecer cerca de su valor original.
Buffer solutions with different hydrogen ion concentrations may be prepared by varying the buffer ratio and by choice of an acid of appropriate intrinsic strength. Buffer solutions commonly used include phosphoric, citric, or boric acids and their salts.
Because acids and bases tend to promote a wide range of chemical reactions, the maintenance of a certain level of acidity or alkalinity in a solution through the use of buffer solutions is essential to many chemical and biological experiments. Many biochemical processes occur only at specific pH values, which are maintained by natural buffers present in the body.
